物质的量浓度计算往往是难度不大，但却会引发许多困惑。题型多种多样，条件也十分复杂。为了帮助大家解决这个问题，陈老师整理了物质的量浓度计算常见题型，并从今天开始，逐步介绍。首先，我们需要提出溶液稀释中的两个守恒等式。
第一个是物质的量守恒。在溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变。第二个是质量守恒。稀释后的稀溶液质量等于稀释前的浓溶液质量加上加入水的质量。此外，还有一个易错点需要注意，那就是体积守恒。由于分子之间存在许多间隙，所以在溶液混合后，它们的体积并不等于混合前的体积之和，而是略小于之前的体积。因此，体积在溶液稀释中并不存在守恒关系。
接下来，我们来看一道例题。题目要求配置密度为1.1克每立方厘米、浓度为六摩尔每升的稀盐酸，需要在体积为100毫升、密度为1.19克每立方厘米、浓度为12摩尔每升的浓盐酸中加入多少蒸馏水。首先，我们从题目中提取出溶液稀释前后的参数。稀释后溶液的体积是未知的。根据物质的量守恒公式，我们将数据代入，得出稀释后溶液的体积为0.2升，即200毫升。在这里，有些同学容易陷入陷阱。他们看到稀释前是100毫升，稀释后是200毫升，便以为直接加入100毫升水就可以了。实际上，两种溶液混合后的体积会小于原有两种溶液的体积之和。因此，你加入的水必须要比100毫升多一些，而不是正好100毫升。接下来，我们使用质量守恒公式进行计算。混合后稀溶液的质量等于原有浓溶液的质量加上加入水的质量。将相关参数代入公式，即体积乘以密度等于质量。由于水的密度为一克每立方厘米，加入水的体积是未知数，用X代替。最终计算得到加入水应该是101毫升。最后，对于溶液稀释问题，需要记住两个守恒原则：物质的量守恒和质量守恒。同时，要忽略体积的变化，因为体积在溶液稀释中不守恒。
总结一下，溶液稀释问题涉及两个守恒原则：物质的量守恒和质量守恒。而体积并不守恒，我们应该忽略其变化。陈老师每天都会为大家分享化学干货。
