之前咱已经学过了元素周期表的结构，那周期表中元素的性质会不会有啥规律呢？
这个文章我就来讲讲元素周期律，首先来一下元素的最外层电子数如何变化。咱拿出最熟悉的前18号元素，也就是前三个周期的元素，可以看出，除了第一周期，最外层电子数是从一到二，第二和第三周期都是从一到八。咱如果画成坐标图，那就能更明显的看出最外层电子数在做重复的变化，类推到其他周期也应该有类似的变化过程。所以咱就能总结出，随着原子序数的递增，元素原子的作业层电子数重复着由一到八的周期性变化。当然了，如果像第一周期就是一到二。
说完了最外层电子数，咱们再来看看原子半径的大小是如何变化的。这里列出一些元素的原子半径大小，不考虑其中的稀有气体元素，然后把前三周期也画到坐标图中，那就能清晰的看到原子半径重复着由大到小的变化。也就是说，随着原子序数的递增，除稀有气体外，元素的原子半径重复着由大到小的周期性变化。为啥会这样呢？这是因为同周期的元素电子层数相同，而质子数从左到右依次增大，那原子核对核外电子的吸引力也就逐渐增大，吸引力强了，半径当然就逐渐变小了。那原子半径如何变化你也清楚了，最后再来看看化合价的变化。还是以前18号元素为例，咱分别列出它们的最高正化合价与最低负化合价，这一看就很有规律嘛，不过还是画到图上去会表现的更清楚。根据第二和第三周期的情况，咱可以看出，最高正化合价是从正一价到正七价，而最低负化合价是从负四价到负一价。但其中的氧和氟没有最高正化合价，因为它俩很难失去电子，但容易得到电子，所以只有最低负化合价。
那咱可以总结出，随着原子序数的递增，除了氢元素和稀有气体外，主族元素的最高正化合价重复着由正一价到正七价，最低负换个价重复着由负四价到负一价的周期性变化。不过要注意，亚克氟没有正化合价，而金属元素没有负化合价。不仅如此，元素的最高正化合价还等于最外层电子数，也等于主族序数。比如铝元素最高正化合价是正三价，而铝原子的最外层也的确有三个电子，并且铝属于第三主作。此外，对于非金属元素，最高正化合价与最低负化合价的绝对值加起来等于八。以硫元素的情况为例，算一算，的确是这样。到这儿咱可以总结一下，通过刚才的分析，咱发现随着原子序数的递增，原子的最外层电子数、原子半径以及元素的最高正化合价与最低负化合价都重复着周期性变化。咱把这三点统称为元素的性质。
因此，元素周期率就是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。如果再深究一下，其实是因为随着原子序数，也就是原子核电荷数的递增，核外电子的排布呈周期性变化，从而造成的结果。这就是元素周期律的实质了。成了，就说到这儿练练手吧。
