电离能是用来衡量原子失电子能力的，那原子的得电子能力用什么来衡量呢？
我们用电负性来衡量。在化合物中，原子用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。科学家鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。一般来说，周期表从左往右，元素的电负性逐渐变大，从上到下，元素的电负性逐渐变小，这个规律和元素的非金属性变化规律是一致的。从周期表中的电性数据来看，我们发现金属的电性一般是小于1.8的，非金属的性一般是大于一点八的，而位于非金属和金属边界的类金属的颠覆性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。电负性的大小也可以用于化合物中元素化合价的判断。比如钠的电负性为0.9，氢的电负性为2.1，说明氢的得电子能力比较强，所以氢化钠中氢元素为负价态，钠元素为正价态。
电负性不仅可以判断化合价，还能帮助我们判断化合物中的化学键到底是共价键还是离子键。一般来说，沉键元素原子的电负性的差值超过1.7的时候，形成的是离子键，而沉键元素原子的电负性差值小于1.7的时候形成共价键。比如氧化钠中氧的电负性为3.5，钠为0.9，差值是26大于一七，所以氧化钠中形成的是离子键。当然这只是一般规律，也有一些化合物不遵循这个规律，比如氟化氢就是一个特例，氢和氟的电负性差值为1.9，但是形成的却是共价键，这个需要大家特别注意了。
